硫酸亚铁（FeSO4·5H2O）是一种绿色单斜晶系结晶或白色粉末，无臭，有铁的特殊气味。 不溶于水，溶于乙醇、乙醚。 可用于制造蓝色玻璃原料等。 硫酸亚铁是一种最常见的含铁化合物，也是重要的无机化工产品。 硫酸亚Fe是人类最早发现的元素铁的化合物，早在公元前2200年就已发现并利用了铁矿物，而在17世纪才开始工业化生产。但由于当时化学技术水平和生产条件所限，硫酸亚Fe多以无机化合物形态存在。 1895年法国化学家阿德里安·布鲁因（Adrien Boulevard）发明了硫酸亚铁制取方法，开创了合成硫酸铁制亚铁的先河。

• 基本信息

  硫酸亚铁（1 1050-72-6）的性状： 相对密度（水=1）：0.815 稳定性：不稳定 危险标记：7 （氧化剂） 主要用途：用作有机合成催化剂、分析试剂、金属防锈剂和照相底片的颜料等。 保存与使用：库房通风低温干燥；与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储；保持容器密封。

• 性质与稳定性

  1.在空气中易氧化，产生二价铁离子。 2.溶于水、乙醇和乙醚，几乎不溶于其他有机溶剂。 3.存在于烟煤、硫磺等含铁烟煤中。 5.禁配物：强氧化剂；强酸；碱等。 6.避免接触的条件：潮湿空气；与强氧化剂接触。 7.聚合危害：不聚合。

• 制备方法

  硫酸亚铁的制备方法很多，可以用金属硫酸铁、三氧化二铁氯化制得。 制备方法一：将氯化亚铁溶于盐酸中，加热至90℃，加入硝酸铁和三氯化铁反应，生成亚铁（Fe）和氯化铵（NH3）。 制法二：将三氧化二铁溶于浓盐酸中，再加氨水成碱性溶液，加热至90℃左右，加入硫酸亚铁溶液中反应。 制法三：将硫酸亚铁溶于浓盐酸里。 制法四：在硝酸铁片上进行氧化还原反应，然后进行加热浓缩、结晶、冷却和粉碎。 制法五：将硫酸亚铁溶液与硫酸钠按化学计量比混匀、结晶，在60~70℃干燥1小时后即得成品。